Informatest

Pyetja

Karbonati i magnezit në cilën tretësirë është më i tretshëm?

Alternativa Tretësira

A \(\text{MgCl}_2\)

B \(\text{NaNO}_3\)

C \(\text{Na}_2\text{CO}_3\)

D \(\text{Mg}(\text{NO}_3)_2\)

Ekuilibri i tretshmërisë së karbonatit të magnezit

Karbonati i magnezit, \(\text{MgCO}_3\), është kripë pak e tretshme. Në ujë vendoset ekuilibri:

\[ \text{MgCO}_3{}_{(s)} \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+}_{(aq)} + \text{CO}_3^{2-}{}_{(aq)} \]

Produkti i tretshmërisë është:

\[ K_{sp} = [\text{Mg}^{2+}] \cdot [\text{CO}_3^{2-}] \]

Për të kuptuar në cilën tretësirë \(\text{MgCO}_3\) është më i tretshëm, duhet të shohim nëse tretësira përmban jon të përbashkët me ekuilibrin e mësipërm.

Jonet që dalin nga tretja e \(\text{MgCO}_3\) janë:

\[ \text{Mg}^{2+} \]

dhe

\[ \text{CO}_3^{2-} \]

Prandaj, çdo tretësirë që përmban njërin nga këto jone do ta zvogëlojë tretshmërinë e \(\text{MgCO}_3\).

Parimi i jonit të përbashkët

Sipas efektit të jonit të përbashkët, nëse në tretësirë shtohet një jon që është produkt i tretjes së një kripe pak të tretshme, ekuilibri zhvendoset drejt anës së ngurtë.

Për \(\text{MgCO}_3\):

\[…