Informatest

Pyetja

Është dhënë ekuilibri:

\[ \text{MgCO}_3{}_{(ng)} \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+}_{(tret)} + \text{CO}_3^{2-}{}_{(tret)} \]

Cila prej substancave të mëposhtme, po të shtohet në tretësirë, e zvogëlon tretshmërinë e \(\text{MgCO}_3\)?

Alternativa Substanca

A \(\text{H}_2\text{O}\)

B \(\text{NaCl}\)

C \(\text{NaOH}\)

D \(\text{Na}_2\text{CO}_3\)

Kuptimi kimik i ekuilibrit

Karbonati i magnezit është një kripë pak e tretshme. Kur një sasi e vogël e tij tretet në ujë, formohen jonet:

\[ \text{Mg}^{2+} \]

dhe

\[ \text{CO}_3^{2-} \]

Ekuilibri i tretshmërisë paraqitet kështu:

\[ \text{MgCO}_3{}_{(ng)} \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+}_{(tret)} + \text{CO}_3^{2-}{}_{(tret)} \]

Shprehja e produktit të tretshmërisë është:

\[ K_{sp} = [\text{Mg}^{2+}] \cdot [\text{CO}_3^{2-}] \]

Në këtë ekuilibër, \(\text{MgCO}_3{}_{(ng)}\) nuk futet në shprehjen e \(K_{sp}\), sepse është substancë e ngurtë.

Parimi i jonit të përbashkët

Tretshmëria e një kripe pak të tretshme zvogëlohet kur në tretësirë shtohet një jon që është tashmë produkt i tretjes së saj. Ky quhet efekt i jonit të përbashkët.

Për \(\text{MgCO}_3\), jonet që dalin nga tretja janë:…