Zgjidhja
Pyetja
Sasia prej \(1 \text{ g}\) \(\text{AgCl}_{(s)}\) u precipatua në një mostër ujore duke shtuar me tepricë tretësirë \(\text{AgNO}_3{}_{(aq)}\). Sa klorure ka pasur në mostër, nëse masa molare e \(\text{AgCl}\) është \(143.25 \text{ g/mol}\)?
Alternativa Masa e klorureve
A \(0.20 \text{ g}\)
B \(0.25 \text{ g}\)
C \(0.34 \text{ g}\)
D \(0.75 \text{ g}\)
Analiza kimike e reaksionit
Kur në një mostër ujore që përmban jone klorur shtohet me tepricë tretësirë \(\text{AgNO}_3{}_{(aq)}\), jonet e argjendit precipitojnë jonet klorur në formën e klorurit të argjendit.
Barazimi jonik neto është:
\[ \text{Ag}^{+}_{(aq)} + \text{Cl}^{-}_{(aq)} \rightarrow \text{AgCl}_{(s)} \]
Nga barazimi shihet se raporti molar midis joneve klorur dhe precipitatit \(\text{AgCl}_{(s)}\)…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.