Zgjidhja
Pyetja
Sa është përqendrimi i joneve \(\text{H}^{+}\) në tretësirën \(\text{0.025 M}\) \(\text{KOH}_{(aq)}\)?
Alternativa Përqendrimi i joneve \(\text{H}^{+}\)
A \(4 \cdot 10^{-11}\ \text{M}\)
B \(4 \cdot 10^{-13}\ \text{M}\)
C \(4 \cdot 10^{-5}\ \text{M}\)
D \(4 \cdot 10^{-2}\ \text{M}\)
Identifikimi i tretësirës
\(\text{KOH}_{(aq)}\) është hidroksid kaliumi. Ai është bazë e fortë, prandaj në ujë shpërbëhet plotësisht në jone:
\[ \text{KOH}_{(aq)} \rightarrow \text{K}^{+}_{(aq)} + \text{OH}^{-}_{(aq)} \]
Nga barazimi shihet se për çdo \(\text{1 mol}\) \(\text{KOH}_{(aq)}\) formohet \(\text{1 mol}\) \(\text{OH}^{-}_{(aq)}\). Prandaj raporti molar është:
\[ \text{KOH} : \text{OH}^{-} = 1 : 1 \]
Kështu, përqendrimi i joneve hidroksid është:
\[ [\text{OH}^{-}] = \text{0.025 M} \]
Lidhja midis \(\text{H}^{+}\)…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.