Informatest

Pyetja

Sa është pH i pikës ekuivalente gjatë titullimit të një baze të dobët me një acid të fortë?

Alternativa Vlera e pH

A \(3\)

B \(6\)

C \(7\)

D \(9\)

Analiza e llojit të titullimit

Kemi titullimin e një baze të dobët me një acid të fortë. Një shembull shumë i zakonshëm është titullimi i amoniakut me acid klorhidrik.

Baza e dobët mund të jetë:

\[ \text{NH}_{3(aq)} \]

Acidi i fortë mund të jetë:

\[ \text{HCl}_{(aq)} \]

Acidi i fortë shpërbëhet plotësisht në ujë:

\[ \text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{H}^{+}_{(aq)} + \text{Cl}^{-}_{(aq)} \]

Baza e dobët pranon jonin hidrogjen dhe shndërrohet në acidin e saj të konjuguar:

\[ \text{NH}_{3(aq)} + \text{H}^{+}_{(aq)} \rightarrow \text{NH}^{+}_{4(aq)} \]

Reaksioni i përgjithshëm i neutralizimit është:

\[ \text{NH}_{3(aq)} + \text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl}_{(aq)} \]

Gjendja në pikën ekuivalente

Në pikën ekuivalente, sasia e acidit të fortë të shtuar është kimikisht e barabartë me sasinë e bazës së dobët…