Pyetja 466 - Kimi - Kimi e Përgjithshme - Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Kimi

Question

f.e.m. standarde e celulës për reaksionin: $$ \ce{Cu^{2+}{(aq)} + Fe^{2+}{(aq)} + I^-{(aq)} CuI{(ng)} + Fe^{3+}_{(aq)}} $$ është $+0.090,V$. Përdorni ekuacionin e Nernstit për të llogaritur potencialin elektrokimik në $298.15,K$ për celulën: $$ \ce{Pt_{(ng)}|CuI2_{(aq)},(0.010,mol,dm^{-3})|CuI_{(ng)}|| FeSO4_{(aq)},(0.010,mol,dm^{-3}),Fe2(SO4)3_{(aq)},(0.020,mol,dm^{-3})|Pt_{(ng)}} $$ Ai është: A) $-0.147,V$ B) $-0.129,V$ C) $-0.309,V$ D) $+0.090,V$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

f.e.m. standarde e celulës për reaksionin:

\[ \ce{Cu^{2+}{(aq)} + Fe^{2+}{(aq)} + I^-{(aq)} => CuI{(ng)} + Fe^{3+}_{(aq)}} \]

është $+0.090,V$.

Përdorni ekuacionin e Nernstit për të llogaritur potencialin elektrokimik në $298.15,K$ për celulën:

\[ \ce{Pt_{(ng)}|CuI2_{(aq)},(0.010,mol,dm^{-3})|CuI_{(ng)}|| FeSO4_{(aq)},(0.010,mol,dm^{-3}),Fe2(SO4)3_{(aq)},(0.020,mol,dm^{-3})|Pt_{(ng)}} \]

Ai është:

A) $-0.147,V$
B) $-0.129,V$
C) $-0.309,V$
D) $+0.090,V$

Hapi 1: Shkruajmë reaksionin e përgjithshëm

Reaksioni i dhënë është:

\[ \ce{Cu^{2+} + Fe^{2+} + I^- => CuI_{(ng)} + Fe^{3+}} \]

Këtu:

$\ce{Cu^{2+}}$ reduktohet në $\ce{Cu^+}$, i cili fiksohet si $ \ce{CuI_{(ng)}} $

$\ce{Fe^{2+}}$ oksidohet në $\ce{Fe^{3+}}$

Numri i elektroneve të shkëmbyera është:

\[ n = 1 \]

sepse:

\[ \ce{Cu^{2+} + e^- -> Cu^+} \]

dhe

\[ \ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + e^-} \]

Hapi 2: Shkruajmë ekuacionin e Nernstit

Në $298.15,K$, ekuacioni i Nernstit është:

\[ E = E^\circ - \frac{0.05916}{n} \cdot \log Q \]

Meqë:…

Informatest