Informatest

Pyetja

Sa është \([CN^-]\) në një tretësirë \(0.10M\) të \(Hg(CN)_4\); konstantja e disociimit të jonit kompleks është \(K_d = 2 \times 10^{-42}\)?

A) \(0.10M\)
B) \(0.40M\)
C) \(3.0 \times 10^{-9}M\)
D) \(4.4 \times 10^{-9}M\)

Kuptimi kimik i problemit

Joni kompleks i merkurit me cianur është shumë i qëndrueshëm, sepse konstantja e disociimit është jashtëzakonisht e vogël:

\[ K_d = 2 \times 10^{-42} \]

Kjo tregon se kompleksi disociohet shumë pak në tretësirë.

Reaksioni i disociimit shkruhet:

\[ [Hg(CN)_4]^{2-} \rightleftharpoons Hg^{2+} + 4CN^- \]

Pra, nga \(1\) mol jon kompleks formohen \(4\) mol jone cianur.

Tabela e ekuilibrit

Le të jetë \(x\) përqendrimi i \(Hg^{2+}\) që formohet nga disociimi.

Atëherë:

\[ [Hg^{2+}] = x \]

dhe:

\[ [CN^-] = 4 \cdot x \]

Përqendrimi fillestar i kompleksit është:

\[ [[Hg(CN)_4]^{2-}] = 0.10M \]

Meqenëse \(K_d\) është shumë i vogël, disociimi është shumë i vogël, prandaj mund të marrim:

\[ 0.10…