Informatest

Pyetja

Sa është pH i një tretësire të përgatitur nga shtimi i \(0.50 \text{ mol}\) \(KOH\) në \(1.0 \text{ L}\) tretësirë \(0.30M\) të \(HNO_3\)?

A) \(0.20\)
B) \(0.70\)
C) \(13.30\)
D) \(13.80\)

Analiza kimike e problemit

Kemi një reaksion neutralizimi midis një baze të fortë dhe një acidi të fortë.

\(KOH\) është bazë e fortë, prandaj shpërbashkohet plotësisht në ujë:

\[ KOH \rightarrow K^+ + OH^- \]

\(HNO_3\) është acid i fortë, prandaj shpërbashkohet plotësisht në ujë:

\[ HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^- \]

Reaksioni i neutralizimit është:

\[ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O \]

ose, në formë molekulare:

\[ KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O \]

Raporti stekiometrik ndërmjet \(KOH\) dhe \(HNO_3\) është:

\[ 1 : 1 \]

Pra, \(1 \text{ mol}\) \(KOH\) neutralizon \(1 \text{ mol}\) \(HNO_3\).

Llogaritja e molëve të acidit

Për tretësirën…