Pyetja 443 - Kimi - Kimi e Përgjithshme - Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Kimi

Question

Duke pasur parasysh ekuilibrin e tretshmërisë: $$ MgCO_3(s) \rightleftharpoons Mg^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) $$ shtimi i cilit prej reagentëve të mëposhtëm do të ulte tretshmërinë e $MgCO_3$? Alternativa Reagenti A) $H_2O$ B) $NaCl$ C) $NaOH$ D) $Na_2CO_3$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

Duke pasur parasysh ekuilibrin e tretshmërisë:

\[ MgCO_3(s) \rightleftharpoons Mg^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) \]

shtimi i cilit prej reagentëve të mëposhtëm do të ulte tretshmërinë e $MgCO_3$?

Alternativa Reagenti

A) $H_2O$

B) $NaCl$

C) $NaOH$

D) $Na_2CO_3$

1. Çfarë kuptohet me ulje të tretshmërisë?

Tretshmëria e $MgCO_3$ lidhet me ekuilibrin:

\[ MgCO_3(s) \rightleftharpoons Mg^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) \]

Nëse duam të ulim tretshmërinë, duhet të bëjmë që ekuilibri të zhvendoset majtas, pra në drejtim të formimit të më shumë solidit $MgCO_3$.

Sipas parimit të Le Chatelier-it, kjo ndodh kur shtohet në tretësirë një jon i përbashkët me ekuilibrin.

2. Identifikimi i joneve të përbashkëta

Nga ekuacioni i tretshmërisë, jonet e pranishme në ekuilibër janë:

$Mg^{2+}$

$CO_3^{2-}$

Pra, një reagent që jep njërin nga këta jone në tretësirë do ta ulë tretshmërinë për…

Informatest