Zgjidhja
Pyetja
Reaksioni ekzotermik:
\[ 4\text{HCl}_{(g)} + \text{O}2{}{(g)} \rightleftharpoons 2\text{H}2\text{O}{(g)} + 2\text{Cl}2{}{(g)} \]
\[ \Delta H^\circ = -114 \text{ kJ/mol} \]
ka vendosur ekuilibrin. Cili prej ndryshimeve që pasojnë nuk shkakton rritje të sasisë së \(\text{Cl}_2\)?
Alternativa Ndryshimi
A Futja e \(\text{HCl}_{(g)}\)
B Largimi i \(\text{H}2\text{O}{(g)}\)
C Zvogëlimi i vëllimit të enës mbajtëse
D Rritja e temperaturës
Analiza e reaksionit kimik
Ky është një reaksion ekzotermik, sepse:
\[ \Delta H^\circ 0 \]
Pra, nxehtësia sillet si produkt. Reaksioni mund të përfytyrohet edhe në këtë formë:
\[ 4\text{HCl}_{(g)} + \text{O}2{}{(g)} \rightleftharpoons 2\text{H}2\text{O}{(g)} + 2\text{Cl}2{}{(g)} + \text{nxehtësi} \]
Për të parë se si ndryshon sasia e \(\text{Cl}_2\), përdorim parimin e Le Chatelier-it: sistemi zhvendos ekuilibrin në atë drejtim që kundërshton ndryshimin e bërë.
Shqyrtimi i alternativës A
Shtohet \(\text{HCl}_{(g)}\), që është reagues.
Kur shtohet një reagues, sistemi tenton ta konsumojë atë, prandaj ekuilibri zhvendoset nga e djathta.
Më saktë:
\[…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.