Informatest

Pyetja

Në reaksionin

\[ \text{CH}4{}{(g)} + 2\text{H}2\text{S}{(g)} \leftrightarrow \text{CS}2{}{(g)} + 4\text{H}2{}{(g)} \]

ekuilibri zhvendoset djathtas:

A) Duke rritur shtypjen dhe zvogëluar vëllimin
B) Duke rritur vëllimin
C) Duke shtuar një katalizator
D) Duke rritur shtypjen

Hapi 1: Parimi që duhet përdorur

Për të përcaktuar drejtimin e zhvendosjes së ekuilibrit, përdorim parimin e Le Chatelier-it.

Ky parim thotë se, kur një sistem në ekuilibër pëson një ndryshim të jashtëm, ai tenton të kundërshtojë atë ndryshim duke u zhvendosur në drejtimin e përshtatshëm.

Në këtë pyetje, ndryshimi lidhet me:

shtypjen;

vëllimin;

katalizatorin.

Prandaj duhet të analizojmë se si ndikon secili prej tyre mbi ekuilibrin kimik.

Hapi 2: Numërimi i moleve të gazeve në të dy anët

Reaksioni është:

\[ \text{CH}4{}{(g)} + 2\text{H}2\text{S}{(g)} \leftrightarrow \text{CS}2{}{(g)} + 4\text{H}2{}{(g)} \]

Numri total i moleve të gazeve në anën e majtë është:

\[ 1 + 2 = 3 \]

Numri total i moleve të gazeve…