Informatest

Pyetja

Sipas teorisë së orbitaleve molekulare cila prej specieve të mëposhtme ka rendin më të madh të lidhjes?

A) \(NO^{2-}\)
B) \(NO^-\)
C) \(NO\)
D) \(NO^+\)

Kuptimi i rendit të lidhjes

Në teorinë e orbitaleve molekulare, rendi i lidhjes tregon sa e fortë dhe sa e shkurtër pritet të jetë lidhja midis dy atomeve.

Formula që përdoret është:

\[ R_L = \frac{N_L - N_A}{2} \]

ku:

Simboli Kuptimi

\(R_L\) rendi i lidhjes

\(N_L\) numri i elektroneve në orbitale lidhëse

\(N_A\) numri i elektroneve në orbitale antilidhëse

Sa më i madh të jetë \(R_L\), aq më e fortë është lidhja.

Hapi 1: Numërimi i elektroneve valencore për \(NO\)

Azoti ka:

\[ 5 \]

elektrone valencore.

Oksigjeni ka:

\[ 6 \]

elektrone valencore.

Prandaj, molekula neutrale \(NO\) ka:

\[ 5 + 6 = 11 \]

elektrone valencore.

Tani ndryshojmë numrin e elektroneve sipas ngarkesës së species.

Specia Numri i elektroneve valencore

\(NO^{2-}\)…