Zgjidhja
Pyetja
Duke marrë në konsideratë profilin energjitik të mëposhtëm, cili prej profileve përfaqëson reaksionin më ekzotermik?
Alternativa Përgjigjjja
A Vetëm X
B Vetëm Y
C Vetëm Z
D Y dhe Z
Kuptimi i një reaksioni ekzotermik
Një reaksion është ekzotermik kur produktet kanë energji më të ulët se reaktantët. Në këtë rast, sistemi çliron energji dhe ndryshimi i entalpisë është negativ:
\[ \Delta H = H_{produkteve} - H_{reaktantëve} \]
Nëse:
\[ \Delta H 0 \]
atëherë reaksioni është ekzotermik.
Sa më negativ të jetë \(\Delta H\), aq më ekzotermik është reaksioni.
Çfarë duhet të vëzhgojmë në grafik
Në secilin profil energjitik duhen parë dy nivele:
niveli energjitik i reaktantëve
niveli energjitik i produkteve
Energjia e aktivizimit \(E_{ak}\) tregon pengesën energjitike për fillimin e reaksionit, por nuk përcakton vetë nëse reaksioni është më ekzotermik. Për këtë duhet të krahasojmë vetëm pozicionin…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.