Informatest

Pyetja

Komponimi që përmban vetëm \(C\) dhe \(H\) digjet në tepricë oksigjeni dhe duke formuar \(3.17; g\) \(CO_2\) dhe \(1.30; g\) \(H_2O\). Cila është formula empirike?

Jepen:

\[ A_C = 12 \]

\[ A_H = 1 \]

\[ A_O = 16 \]

A) \(CH\)
B) \(C_2H\)
C) \(CH_2\)
D) \(CH_4\)

Kuptimi kimik i problemit

Komponimi përmban vetëm karbon dhe hidrogjen, pra është hidrokarbur.

Gjatë djegies së plotë:

i gjithë karboni i hidrokarburit shndërrohet në \(CO_2\);

i gjithë hidrogjeni i hidrokarburit shndërrohet në \(H_2O\).

Prandaj, nga masa e \(CO_2\) gjejmë sasinë e karbonit, ndërsa nga masa e \(H_2O\) gjejmë sasinë e hidrogjenit.

Hapi 1: Llogaritja e masës molare të \(CO_2\)

Formula e dioksidit të karbonit është:

\[ CO_2 \]

Masa molare e tij është:

\[ M(CO_2) = 12 + 2 \cdot 16 \]

\[ M(CO_2) = 12 + 32 \]

\[…