Zgjidhja
Pyetja
Karboni bashkohet me oksigjenin dhe formon një komponim që përmban \(72\ g\ C\) dhe \(8\ g\ H\). Formula empirike e komponimit të formuar midis \(C\) dhe \(H\) është?
\[ A_C = 12 \qquad A_H = 1 \]
Alternativa Formula
A) \(C_6H_8\)
B) \(C_3H_4\)
C) \(C_6H_4\)
D) \(C_3H_8\)
Sqarim i të dhënave
Në fjali përmendet oksigjeni, por të dhënat numerike dhe alternativat tregojnë se kërkohet formula empirike e një komponimi të përbërë nga karbon dhe hidrogjen.
Prandaj punojmë me masat:
\[ m_C = 72\ g \]
\[ m_H = 8\ g \]
dhe masat atomike relative:
\[ A_C = 12 \]
\[ A_H = 1 \]
Kuptimi i formulës empirike
Formula empirike tregon raportin më të thjeshtë numerik midis atomeve të elementeve në një komponim.
Për të gjetur formulën empirike, ndiqen këto hapa:
Kthejmë masën…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.