Informatest

Pyetja

Duke marrë parasysh reaksionin redoks të një celule elektrokimike:

\[ Co^{2+}{(aq)} + 2Ag{(ng)} \rightarrow 2Ag^+{(aq)} + Co{(ng)} \]

ku:

\[ E^\circ_{Co^{2+}/Co} = -0.277\ V \]

dhe:

\[ E^\circ_{Ag^+/Ag} = +0.799\ V \]

reaksioni është:

Alternativa Përshkrimi

A) Spontan dhe f.e.m është pozitive

B) Spontan dhe f.e.m është negative

C) Jo spontan dhe f.e.m është pozitive

D) Jo spontan dhe f.e.m është negative

Kuptimi elektrokimik i problemit

Për të përcaktuar nëse reaksioni redoks është spontan apo jo, duhet të llogaritet potenciali standard i celulës elektrokimike, pra f.e.m standarde:

\[ E^\circ_{celulës} \]

Rregulli kryesor është:

\[ E^\circ_{celulës} > 0 \]

tregon reaksion spontan.

Ndërsa:

\[ E^\circ_{celulës} 0 \]

tregon reaksion jo spontan në drejtimin e shkruar.

Hapi 1: Identifikimi i proceseve në reaksion

Reaksioni i dhënë është:

\[ Co^{2+}{(aq)} + 2Ag{(ng)} \rightarrow 2Ag^+{(aq)} + Co{(ng)} \]

Kobalti kalon nga jon në metal:

\[ Co^{2+}{(aq)} \rightarrow Co{(ng)} \]

Kjo është reduktim,…