Informatest

Pyetja

Barazimi i plotë jonik për reaksionin midis \(\text{MgCl}2{}{(aq)}\) dhe \(\text{AgNO}3{}{(aq)}\) është:

A) \(\text{Ag}^+{}{(aq)} + \text{Cl}^-{}{(aq)} \rightarrow \text{AgCl}_{(ng)}\)

B) \(2\text{AgNO}3{}{(aq)} + \text{MgCl}2{}{(aq)} \rightarrow 2\text{AgCl}_{(ng)} + \text{Mg(NO}_3\text{)}2{}{(aq)}\)

C) \(2\text{Ag}^+{}{(aq)} + \text{Mg}^{2+}{}{(aq)} + 2\text{NO}3^-{}{(aq)} + 2\text{Cl}^-{}{(aq)} \rightarrow \text{MgCl}2{}{(ng)} + 2\text{Ag}^+{}{(aq)} + 2\text{NO}3^-{}{(aq)}\)

D) \(2\text{Ag}^+{}{(aq)} + 2\text{NO}3^-{}{(aq)} + \text{Mg}^{2+}{}{(aq)} + 2\text{Cl}^-{}{(aq)} \rightarrow 2\text{AgCl}{(s)} + \text{Mg}^{2+}{}_{(aq)} + 2\text{NO}3^-{}{(aq)}\)

Kuptimi i reaksionit

Reaksioni ndodh midis dy tretësirave ujore:

\[ \text{MgCl}2{}{(aq)} \]

dhe

\[ \text{AgNO}3{}{(aq)} \]

Në ujë, këto substanca janë të tretshme dhe shpërbëhen në jone. Gjatë përzierjes, joni i argjendit \(\text{Ag}^+\) bashkohet me jonin klorur \(\text{Cl}^-\), duke formuar precipitatin e patretshëm \(\text{AgCl}\).

Hapi 1: Shkrimi i barazimit molekular

Fillimisht shkruajmë barazimin molekular të reaksionit.

\[ \text{MgCl}2{}{(aq)} + 2\text{AgNO}3{}{(aq)} \rightarrow 2\text{AgCl}_{(s)} + \text{Mg(NO}_3\text{)}2{}{(aq)} \]

Ky barazim tregon se formohet precipitati:

\[ \text{AgCl}_{(s)} \]

ndërsa \(\text{Mg(NO}_3\text{)}_2\) mbetet në tretësirë ujore.

Hapi 2: Shpërbërja…