Zgjidhja
Pyetja
Kur \(HCl_{(aq)}\) saktësisht neutralizohet plotësisht nga \(NaOH_{(aq)}\), përqendrimi i joneve hidrogjen në përzierjen përfundimtare është:
A) Gjithmonë më i vogël se përqendrimi i joneve hidrokside
B) Gjithmonë më i madh se përqendrimi i joneve hidrokside
C) Gjithmonë i barabartë me përqendrimin e joneve hidrokside
D) Ndonjëherë më i madh e ndonjëherë më i vogël se përqendrimi i joneve hidrokside
Kuptimi i neutralizimit
Neutralizimi është reaksioni ndërmjet një acidi dhe një baze, ku jonet hidrogjen bashkohen me jonet hidrokside dhe formojnë ujë.
Në këtë rast kemi:
\[ HCl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)} \]
Meqenëse \(HCl\) është acid i fortë dhe \(NaOH\) është bazë e fortë, ato disociohen plotësisht në ujë:
\[ HCl_{(aq)} \rightarrow H^+{(aq)} + Cl^-{(aq)} \]
\[ NaOH_{(aq)} \rightarrow Na^+{(aq)} + OH^-{(aq)} \]
Reaksioni jonik neto është:
\[ H^+{(aq)} + OH^-{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)} \]
Çfarë do të…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.